Карбонат натрия реакции

Магний и кальций 14. Общая характеристика элементов IA карбонат натрия реакции IIA карбонат натрия реакции В IA группу входят литий, натрий, калий, рубидий и цезий. Эти элементы называют щелочными элементами. В эту же группу входит искусственно полученный малоизученный радиоактивный неустойчивый элемент франций. Иногда в IA группу включают и водород см. Таким образом, в эту группу входят элементы каждого из 7 периодов. Во IIA группу входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Последние четыре элемента имеют групповое название — щелочноземельные элементы. Говоря о том, сколь часто встречаются природе атомы того, или иного элемента, обычно указывают его распространенность в земной коре. Под земной корой понимают атмосферу, гидросферу и литосферу нашей планеты. Остальные встречаются значительно реже, а франций вообще не встречается. Орбитальные радиусы атомов этих элементов кроме водорода изменяются от 1,04 А у бериллия до 2,52 Карбонат натрия реакции у цезиято есть у всех атомов превышают 1 карбонат натрия реакции. Это приводит к тому, что все эти элементы представляют собой элементы, образующие истинные металлы, а бериллий — элемент, образующий амфотерный металл. Общая валентная электронная формула элементов IA группы — ns 1, а элементов IIА группы — ns 2. Большие размеры атомов и незначительное число валентных электронов приводят к тому, что атомы этих элементов кроме бериллия склонны отдавать свои валентные электроны. Наиболее легко отдают свои валентные электроны атомы элементов IA группы карбонат натрия реакции. Степени окисления в соединениях у щелочных элементов равна +I, карбонат натрия реакции у элементов IIA группы — +II. Простые вещества, образуемые атомами этих элементов, — металлы. Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций называют щелочными металлами, так как их гидроксиды представляют собой щелочи. Кальций, стронций и барий называют щелочноземельными металлами. Химическая активность этих веществ увеличивается по мере увеличения атомного радиуса. Из химических свойств этих металлов наиболее важны их восстановительные свойства. Щелочные металлы — сильнейшие восстановители. Металлы элементов IIA группы также довольно сильные восстановители. Из щелочных металлов, сгорая в кислороде, обычный оксид образует только литий. Остальные щелочные металлы образуют пероксиды M 2O 2 или надпероксиды MO 2 — соединения, содержащие надпероксид-ион с формальным зарядом —1 е. В отличие от карбонат натрия реакции металлов с кислородом они образуют обычные оксиды. С кислотами спокойно реагирует только магний и бериллий, остальные простые вещества очень бурно, часто со взрывом. Общий для всех щелочных металлов и металлов IIA группы промышленный способ получения — электролиз расплавов солей. Кроме бериллия оксиды всех рассматриваемых элементов — основные оксиды, а гидроксиды — сильные основания у бериллия эти соединения амфотерные, гидроксид магния — слабое основание. Усиление основных свойств гидроксидов с увеличением порядкового номера элемента в группе легко прослеживается в ряду гидроксидов элементов IIA группы. Be OH 2 — амфотерный гидроксид, Mg OH 2 — слабое основание, Ca OH 2, Sr OH 2 и Ba OH 2 сильные основания, но с карбонат натрия реакции порядкового номера растет их растворимость, и Ba OH 2 уже можно отнести к щелочам. Составьте сокращенные электронные формулы и энергетические диаграммы атомов элементов IA и IIA групп. Укажите внешние и валентные электроны. По каким причинам карбонат натрия реакции помещают в IA группу, а по каким — в VIIA группу? Составьте уравнения реакций следующих веществ с избытком кислорода: Li, Na, K, LiH, NaH, Li 3N, Na 2C 2. Кристаллы некоторого вещества состоят из однозарядных ионов. В состав каждого иона входит по 18 электронов. Составьте а простейшую формулу вещества; б сокращенные электронные карбонат натрия реакции ионов; в уравнение одной из реакций получения этого вещества; карбонат натрия реакции два уравнения реакций с участием этого вещества. Натрий и калий — важнейшие щелочные карбонат натрия реакции. Простые вещества, образуемые этими элементами, — мягкие легкоплавкие серебристые металлы, легко режутся ножом, быстро окисляются на воздухе. Хранят их под слоем керосина. Температура плавления натрия 98 °С, а калия 64 °С. Оксиды этих элементов типичные основные оксиды. Они очень гигроскопичны: поглощая воду, превращаются в гидроксиды. Гидроксиды натрия и калия — щелочи. Это твердые бесцветные кристаллические вещества, плавящиеся без разложения. Как и оксиды, они очень гигроскопичны: поглощая воду, превращаются в концентрированные растворы. Как твердые гидроксиды, так карбонат натрия реакции их концентрированные растворы — очень опасные вещества: при попадании на кожу вызывают труднозаживающие язвы, вдыхание их пыли приводит к поражению дыхательных путей. Гидроксид натрия тривиальные названия — едкий натр, каустическая сода относится к важнейшим продуктам химической промышленности — с его помощью создается щелочная среда во многих химических производствах. Гидроксид калия тривиальное название — "едкое кали" используют для производства других соединений калия. Большинство средних солей натрия и калия термически устойчивые вещества и разлагаются только при очень карбонат натрия реакции температурах. Основных солей эти элементы не образуют. Из солей наибольшее значение имеет хлорид натрия — поваренная соль. Это карбонат натрия реакции только необходимая составная часть пищи, но и сырье для химической промышленности. Из него получают гидроксид натрия, питьевую соду NaHCO 3соду Na 2CO 3 и многие другие соединения натрия. Соли калия — необходимые минеральные удобрения. Почти все соли натрия и калия растворимы, поэтому доступных качественных реакций на ионы этих элементов не. Качественными реакциями называют химические реакции, позволяющие обнаружить в соединении атомы или ионы какого-либо химического элемента, доказав при этом, что обнаружен именно эти атомы или ионы, а не какие-нибудь другие, похожие на них по химическим свойствам. Также называют реакции, карбонат натрия реакции обнаружить какое-либо вещество в смеси Определить наличие в соединении ионов натрия или калия можно по окрашиванию бесцветного пламени при внесении в него исследуемого образца: в случае натрия пламя окрашивается в желтый цвет, а в случае калия — в карбонат натрия реакции. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства а натрия, б гидроксида калия, в карбоната натрия, г гидросульфида натрия. Окрашивание пламени солями натрия и калия Простые вещества магний и кальций — металлы. Кальций быстро окисляется на воздухе, а магний карбонат натрия реакции этих условиях значительно устойчивее — он окисляется лишь с поверхности. Кальций хранят под слоем керосина. Температуры плавления магния и кальция — 650 и 851 °С соответственно. Магний и кальций значительно более твердые вещества, чем карбонат натрия реакции металлы. И магний, и кальций — сильные восстановители особенно при нагревании. Их часто используют для восстановления других, менее активных, металлов из их оксидов магний — в лаборатории, а кальций — в промышленности. Магний и кальций — одни из немногих металлов реагирующих с азотом. При карбонат натрия реакции они образует с ним нитриды Mg 3N 2 и Ca 3N 2. Поэтому, сгорая на воздухе, магний и кальций превращаются в смесь оксидов карбонат натрия реакции нитридами. Кальций легко реагирует с водой, а магний карбонат натрия реакции только при кипячении. В обоих случаях выделяется водород и образуются малорастворимые гидроксиды. Оксиды магния и кальция — ионные вещества; по химическому поведению они — основные оксиды. Оксид магния с водой не реагирует, а оксид кальция тривиальное название — "негашеная известь" реагирует бурно с выделением теплоты. Образующийся гидроксид кальция в промышленности называют "гашеной известью". Гидроксид магния нерастворим в воде, тем не менее он является основанием. Гидроксид кальция заметно растворим в воде; его насыщенный раствор называют "известковой водой", это щелочной раствор изменяет окраску индикаторов. Гидроксид кальция в сухом, а особенно во влажном состоянии поглощает углекислый газ из окружающего воздуха и превращается в карбонат кальция. Это свойство гашеной извести много веков использовалось в строительстве: гашеная известь как основной компонент входила в состав строительных известковых растворов, в настоящее время почти полностью замененных цементными. Оба гидроксида при умеренном нагревании, не плавясь, разлагаются. Соли магния и особенно кальция входят в состав многих карбонат натрия реакции минералов. Из этих горных пород наиболее известны мел, мрамор известняк, основным веществом которых является карбонат кальция. Карбонаты кальция и магния при нагревании разлагаются на соответствующие оксиды и углекислый газ. Гидратированный сульфат кальция CaSO 4·2H 2O представляет собой бесцветное кристаллическое вещество малорастворимое в воде. При нагревании оно частично обезвоживается, переходя в кристаллогидрат состава 2CaSO 4·H 2O. Тривиальное название двуводного гидрата — гипс, а полуводного — алебастр. При смешивании алебастра с водой он гидратируется, при этом образуется плотная твердая масса карбонат натрия реакции. Это свойство алебастра используется в медицине гипсовые повязки и строительстве армированные гипсовые перегородки, заделка дефектов. Карбонат натрия реакции используют алебастр для изготовления гипсовых моделей и форм. Карбид ацетиленид кальция CaC 2. Структурная формула Ca 2 C По этой же причине магний может образовывать основные соли, например, Mg OH Cl. Гидратированный ион кальция не является катионной кислотой. Кальций в соединении может быть обнаружен карбонат натрия реакции окрашиванию пламени. Цвет пламени — оранжево-красный. Почему магний и кальций не образуют однозарядных ионов? Составьте уравнения всех реакций, приведенных параграфе описательно. Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства а кальция, б оксида кальция, в гидроксида карбонат натрия реакции, г карбоната кальция, д хлорида магния. Исследование свойств соединений магния и кальция Природная вода в той, или иной степени содержит ионы карбонат натрия реакции солей. В качестве анионов в жесткой воде карбонат натрия реакции содержаться HCO 3SO 4 2Cl и другие ионы. При нагревании жесткой воды из нее выделяются карбонаты магния и кальция, а при кипячении — еще и сульфаты. Образующийся плотный осадок часто называют "накипью". Именно он появляется на внутренних поверхностях чайников. В промышленности этот осадок образуется на стенках котлов, снижая их теплопроводность, и трубопроводов, уменьшая их внутренний диаметр. При стирке в жесткой воде с использованием мыла его расход сильно возрастает, а качество стирки снижается, так как из раствора мыла натриевых солей некоторых органических кислот выделяются нерастворимые кальциевые и магниевые соли. При использовании синтетических стиральных порошков этот эффект не наблюдается. Различают временную карбонатную жесткость, устраняемую кипячением, и постоянную некарбонатнуюсохраняющуюся после кипячения воды. Устранение жесткости заключается в удалении из нее ионов Mg 2 и Ca 2. Временная жесткость устраняется кипячением. Для устранения общей жесткости в воду добавляют карбонат натрия реакции реагенты: 1. Гашеную известь Ca OH 2. Соду Na 2CO 3. Фосфат натрия Na 2PO 4. Поэтому применение фосфата натрия приводит к более полному устранению жесткости. Карбонат натрия реакции способ устранения жесткости основан на применении ионообменных смол ионитов. Иониты представляют собой полимерные кислоты RH n катиониты и полимерные основания R OH n аниониты. Последовательно пропуская жесткую воду через ионообменник, заполненный катионитом, ионообменник, заполненный анионитом, жесткость можно устранить полностью. Таким способом можно очистить не только жесткую, но и морскую воду, что иногда и делается для ее опреснения. В промышленности иониты используют для получения чистой деионизированной воды вместо карбонат натрия реакции. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ,ЖЕСТКАЯ ВОДА,МЯГКАЯ ВОДА, ВРЕМЕННАЯ ЖЕСТКОСТЬ, ПОСТОЯННАЯ ЖЕСТКОСТЬ, ИОНООБМЕННЫЕ СМОЛЫ ИОНИТЫКАТИОНИТ, АНИОНИТ, ИОНООБМЕННИК, РЕАКЦИЯ ИОННОГО ОБМЕНА. Составьте молекулярные уравнения реакций, ионные уравнения которых приведены в тексте параграфа. Сервер создается при поддержке Не разрешается копирование материалов и размещение на других Web-сайтах Вебдизайн: Copyright C Copyright C.